Le sulfite de sodium est un cristal monoclinique incolore avec une bonne solubilité dans l'eau ; sa solution aqueuse est alcaline. Il s'oxyde considérablement dans l'air, dégage facilement des efflorescences et finit par se transformer en sulfate de sodium. À haute température, le sulfite de sodium perd son eau de cristallisation et un chauffage supplémentaire peut le faire fondre en un mélange de sulfure de sodium et de sulfate de sodium. Le sulfite de sodium anhydre a une densité de 2,633 et son taux d'oxydation est plus lent que sa forme hydratée ; il ne change pas facilement dans l'air sec.
Le sulfite de sodium est principalement utilisé comme agent réducteur, conservateur et révélateur dans la production de thiosulfate de sodium. Dans l’industrie de la teinture et de l’impression, il agit comme désoxydant et agent de blanchiment, contribuant ainsi à améliorer l’effet récurant et la résistance des fibres des tissus en coton. Dans l'industrie photosensible, le sulfite de sodium est utilisé comme révélateur pour favoriser le développement de l'image. Dans l'industrie biologique, c'est un agent réducteur dans la production de m-phénylènediamine, de 2,5-dichloropyrazolone, d'acide anthraquinone-1-sulfonique, de 1-aminoanthraquinone et d'aminosalicylate de sodium, empêchant efficacement l'oxydation des produits semi-finis.
Le sulfite de sodium est utilisé dans l'industrie du papier comme dissolvant de lignine, dans l'industrie textile comme stabilisant pour les fibres synthétiques et dans l'industrie électronique pour la fabrication de photorésistances. Il est également utilisé dans l’industrie du traitement de l’eau pour traiter les eaux usées de galvanoplastie et l’eau potable. Son emballage et son stockage doivent être hermétiques pour éviter tout contact avec l’air et toute détérioration due à l’humidité. Il ne doit pas être stocké ou transporté avec des oxydants, des acides forts ou des substances nocives et toxiques.
Le sulfite de sodium est chimiquement réactif et est un puissant agent réducteur. Il réagit avec le dioxyde de soufre pour former du bisulfite de sodium et réagit avec des acides forts pour former les sels correspondants et libérer du dioxyde de soufre. Ses normes de qualité sont divisées en qualité industrielle et qualité photographique, selon les normes nationales GB/T 9005-88 et GB/T 10550-89, respectivement. Le sulfite de sodium a un poids moléculaire de 126,04 et sa formule développée est Na₂SO₃·7H₂O.
Le processus de production de sulfite de sodium comprend généralement l'absorption du dioxyde de soufre, la neutralisation avec du bisulfite de sodium et la préparation de cristaux de sulfite de sodium anhydre. Ses caractéristiques comprennent un fonctionnement stable et une efficacité de désulfuration élevée, atteignant généralement 97 à 98 %, qui ne diminue pas même en cas de changements significatifs dans la charge des gaz d'échappement.
Lors de l'utilisation de sulfite de sodium, les règles de sécurité pertinentes doivent être respectées. En cas d'incendie, de l'eau et divers extincteurs peuvent être utilisés pour l'éteindre. Le sulfite de sodium est hygroscopique et ne doit pas être stocké pendant de longues périodes ; pendant le transport, il faut veiller à le protéger de la pluie et de la lumière directe du soleil.
